Trifluorure de lanthane | |
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__ La3+ __ F− Structure cristalline du fluorure de lanthane(III) |
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Identification | |
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Nom UICPA | trifluorolanthane |
Synonymes |
fluorure de lanthane(III) |
No CAS | |
No ECHA | 100.033.851 |
No CE | 237-252-8 |
PubChem | 83675 |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | solide blanc inodore[1] |
Propriétés chimiques | |
Formule | LaF3 |
Masse molaire[2] | 195,900 68 ± 7,0E−5 g/mol F 29,09 %, La 70,91 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 1 493 °C[3] |
Masse volumique | 5,9 g/cm3[3] |
Cristallographie | |
Système cristallin | trigonal[4] |
Symbole de Pearson | |
Classe cristalline ou groupe d’espace | P3c1 (no 165) [4] |
Notation Schönflies | S6 (rhomboédrique) |
Paramètres de maille | a = 719 pm, c = 735 pm, Z = 6[4] |
Précautions | |
SGH[1] | |
H315, H319, H335, P261, P280, P302+P352 et P305+P351+P338 |
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NFPA 704[1] | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le trifluorure de lanthane, ou simplement fluorure de lanthane, est un composé chimique de formule LaF3. Il se présente sous la forme d'un solide blanc cristallisé dans le système trigonal selon le groupe d'espace P3c1 (no 165) avec pour paramètres cristallins a = 719 pm, c = 735 pm et Z = 6[4]. Chaque atome de lanthane est entouré de neuf ions fluorure selon une géométrie prismatique trigonale tandis que chaque atome de fluor est coordonné à trois atomes de lanthane selon une géométrie plane trigonale[5]. Il est insoluble dans l'eau, l'acide chlorhydrique et l'acide nitrique, mais se dissout dans l'acide sulfurique concentré avec formation de fluorure d'hydrogène. Sa structure cristalline rhomboédrique sert de référence en cristallographie.
Le fluorure de lanthane peut être obtenu en faisant réagir du nitrate de lanthane La(NO3)3 ou du chlorure de lanthane(III) LaCl3 avec du fluorure d'hydrogène HF :
Il est également possible de faire réagir de l'oxyde de lanthane La2O3 avec du bifluorure d'ammonium NH4HF2 :
Les ions fluorure confèrent au composé une conductivité ionique élevée à haute température car ils sont mobiles dans le cristal à travers les lacunes provenant de défauts de Schottky[6]. Par dopage à l'aide d'un fluorure de métal divalent avec par exemple un contre-ion calcium Ca2+, baryum Ba2+ ou europium Eu2+, la conductivité ionique peut atteindre des valeurs très élevées même à température ambiante.